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獨(dú)立焦化什么意思，什么是獨(dú)立焦化企業(yè) 最好下一個(gè)定義

來源：整理 時(shí)間：2023-06-22 03:55:38 編輯：金融知識(shí) 手機(jī)版

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1，什么是獨(dú)立焦化企業(yè) 最好下一個(gè)定義

現(xiàn)在的焦化廠一般是鋼鐵聯(lián)合企業(yè)，焦化廠生產(chǎn)出來的焦炭和多余焦?fàn)t煤氣直接用于聯(lián)合企業(yè)的生產(chǎn)，獨(dú)立焦化企業(yè)應(yīng)該是主要生產(chǎn)焦炭和煉焦化學(xué)產(chǎn)品的，沒有鋼鐵產(chǎn)品。
渣油以高的流速流過加熱爐的爐管，加熱到反應(yīng)所需的溫度（500—505℃），然后進(jìn)入焦炭塔，在焦炭塔里靠自身帶入的熱量進(jìn)行裂化、縮合反應(yīng)。熱渣油在爐管里雖然已達(dá)到反應(yīng)溫度，但由于渣油的流速很快，停留時(shí)間很短，裂化反應(yīng)和縮合反應(yīng)來不及發(fā)生就離開了加熱爐，而把反應(yīng)推遲到焦炭塔里進(jìn)行，所以叫做延遲焦化。

什么是獨(dú)立焦化企業(yè) 最好下一個(gè)定義

2，山西省煤炭運(yùn)銷集團(tuán)臨汾分公司的物流待遇怎么樣

　　我來給你解釋吧，我是本地的，去年畢業(yè)家里給我弄到臨汾公司的煤業(yè)公司了，這是去年成立的模擬法人單位，物流公司也要走我們的路子組建起一個(gè)新的公司，以后也會(huì)成為一個(gè)獨(dú)立法人，臨汾公司員工最低待遇2500左右（不算司機(jī)，門衛(wèi)），年終有獎(jiǎng)金也是最低的2w左右，我們單位為了吸引人才，所以工資最低有不到5000，但是去年是沒有獎(jiǎng)金的，重要問題是，我們單位現(xiàn)在還很亂，模擬法人，我們連自己的財(cái)務(wù)都沒有，雖然10幾個(gè)礦都是我們管，但是我們到現(xiàn)在沒發(fā)工資，4月底會(huì)發(fā)1,2,3月的工資，更大的說，臨汾煤運(yùn)現(xiàn)在是個(gè)亂七八糟的攤子，雖然單位效益沒問題，肯定不會(huì)虧損，但至少要2到3年才能理順，更不要說物流集團(tuán)了?！　∷匀绻悴皇桥R汾人，想進(jìn)運(yùn)銷公司，那么我建議你可以考慮別的地區(qū)，晉城的，長治的都是不錯(cuò)的選擇，各個(gè)地區(qū)的待遇都低不了，如果你有深造的機(jī)會(huì)就先上學(xué)，幾年后回來肯定更好?！　≡僬呔褪遣粊磉\(yùn)銷公司了，那就另當(dāng)別論了，國有企業(yè)，除了電網(wǎng)公司什么的難度比較大，其他不少國有企業(yè)難度還湊合了，你自己搜集一下吧，我沒去過別的單位也不清楚，反正現(xiàn)在國有企業(yè)都是自負(fù)盈虧，自己納稅，合同應(yīng)聘制的，當(dāng)然最好的就是這類有一定政府職能的單位，祝你好運(yùn)了??！ （可以給分嘍，有需要還可以釋疑?。?/section>

山西省煤炭運(yùn)銷集團(tuán)臨汾分公司的物流待遇怎么樣

3，多吃鹽味精雞精有什么壞處

總結(jié)一下 現(xiàn)在的的生活中太多的工業(yè)原料了，已經(jīng)少了那份天然食品的生活了，但是好多調(diào)料最好不要多吃，比如說 鹽 了，雞精，味精，這些東西最好都不要多吃，對(duì)身體有保障
鹽吃多了病也來了 高鹽膳食所致攝鹽量過高，是誘發(fā)高血壓的一個(gè)重要因素，這早已成為共識(shí)。最近，醫(yī)學(xué)界研究發(fā)現(xiàn)，食鹽攝入過多還可引起諸多的不良反應(yīng)。 腦卒中 專家們研究提示，攝鹽量過高可使腦卒中的發(fā)生率增加。雖然食鹽與腦卒中的這種關(guān)聯(lián)是機(jī)制目前尚不十分明了，但降低攝鹽量，不僅使血壓下降，而且可減輕動(dòng)脈硬化的程度，從而也就可以有效地降低腦卒中的發(fā)生率。 左心室肥大 左心室肥大是早發(fā)心血管病的一個(gè)危險(xiǎn)因素，以往人們認(rèn)識(shí)到的主要原因是高血壓。近年來專家們發(fā)現(xiàn)，無論血壓如何，攝鹽量是左心室肥大的一個(gè)重要的獨(dú)立因子，甚至比高血壓本身還重要，從而說明控鹽是防治心血管病的措施。 腎臟病 膳食攝鹽量高會(huì)促使腎臟血管發(fā)生病理性改變，加重腎臟的負(fù)擔(dān)，影響腎臟功能。專家們發(fā)現(xiàn)，高鹽攝量可加速腎臟病人腎功能的減退。因此，專家告誡人們，腎臟病患者一定要控制鈉鹽的攝入量。 骨質(zhì)疏松 膳食鹽量是排鈣的主要決定因素，攝鹽量越高，尿鈣也就越高。研究表明，低鈣攝量以及高鹽攝量所致高尿鈣，是導(dǎo)致骨骼中的鈣減少，引起骨質(zhì)疏松的重要原因。 哮喘 專家發(fā)現(xiàn)，男子攝鹽量中度減少以后，哮喘癥狀減輕，氣管擴(kuò)張劑用量減少，最高呼氣量增加，但女性無此現(xiàn)象。因此，專家們也極力主張哮喘病人也應(yīng)嚴(yán)格控制鈉鹽的攝入量。 鑒于上述高鹽膳食的諸多不良反應(yīng)，專家們建議人們將每日攝鹽量由10克改為5克，并應(yīng)多用醋來作為日常生活中的調(diào)味品，這樣才能益于健康。 味精吃多了真的不好呢，我家已經(jīng)一年多沒有使用味精了，包括雞精在內(nèi)，我的體會(huì)是：只要原材料新鮮，做出來的菜放不放味精、雞精都一樣的鮮，真的，不信，你試試：）下面是新華網(wǎng)的專業(yè)解釋。 味精：谷胺酸，一加溫就變成焦化谷胺酸，焦化谷胺酸是致癌物質(zhì)。吃味精超過10g以上會(huì)影響生殖細(xì)胞（精子、卵子），影響它們的染色體；孕婦如果大量吃味精，特別是超過10g以上，可能導(dǎo)致胎兒各種畸形：突唇、先天心臟病、大腦發(fā)育不全、智商低等。 很多消費(fèi)者都認(rèn)為，味精是化學(xué)合成物質(zhì)，不僅沒什么營養(yǎng)，常吃還會(huì)對(duì)身體有害。雞精則不同，是以雞肉為主要原料做成的，不僅有營養(yǎng)，而且安全。于是，我們常常能看到，有些人炒菜時(shí)對(duì)味精惟恐避之而不及，但對(duì)雞精卻覺得放多少、什么時(shí)候放都可以。其實(shí)，雞精與味精并沒有太大的區(qū)別。 雞精中含40%的味精 雖然大部分雞精的包裝上都寫著“用上等肥雞制成”、“真正上等雞肉制成”，但它并不像我們想像的那樣，主要是由雞肉、雞骨或其濃縮抽提物做成的天然調(diào)味品。它的主要成分其實(shí)就是味精（谷氨酸納）和鹽。其中，味精占到總成分的40%左右，另外還有糖、雞肉或雞骨粉、香辛料、肌苷酸、鳥苷酸、雞味香精、淀粉等物質(zhì)復(fù)合而成。 雞精的味道之所以很鮮，主要還是其中味精的作用。另外，肌苷酸、鳥苷酸都是助鮮劑，也具有調(diào)味的功效，而且它們和谷氨酸鈉結(jié)合，能讓雞精的鮮味更柔和，口感更圓潤、豐滿，且香味更濃郁。至于雞精中逼真的雞肉味道，主要來自于雞肉、雞骨粉，它們是從新鮮的雞肉和雞骨中提煉出來的。雞味香精的使用也可以使雞精的“雞味”變濃；淀粉的作用則是使雞精呈顆粒狀或粉狀。 營養(yǎng)成分高低不同 雞精和味精哪個(gè)營養(yǎng)更高一些呢？ 味精主要是通過大米、玉米等糧食或糖蜜，采用微生物發(fā)酵的方法提取而成的。它的主要成分是谷氨酸納，是氨基酸的一種，也是構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要成分。雞精的成分由于比味精復(fù)雜，所含的營養(yǎng)也更全面一些。 除了谷氨酸納以外，還含有多種維生素和礦物質(zhì)。 不過，雞精再有營養(yǎng)，也只是一種調(diào)味品，不能與雞肉同日而語。而且，據(jù)廣東省消費(fèi)委員會(huì)的調(diào)查，發(fā)現(xiàn)市場上不同品牌的雞精之間，蛋白質(zhì)含量并不一樣，這主要與它們的雞肉粉或雞骨粉含量有關(guān)。 安全性與味精差不多 很多人不敢吃味精，主要是擔(dān)心它會(huì)產(chǎn)生一定的致癌物質(zhì)。不過，聯(lián)合國糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織食品添加劑專家認(rèn)為，在普通情況下，味精是完全安全，可以放心食用的，只是不要將它加熱到120℃以上，否則其中的谷氨酸鈉就會(huì)失水變成焦谷氨酸鈉，產(chǎn)生致癌物質(zhì)。由于雞精中同樣含有一定的谷氨酸鈉，因此它與味精的安全性是差不多的，同樣應(yīng)注意不要長時(shí)間高溫加熱。 此外，由于雞精本身含有約百分之十幾的鹽分，所以炒菜和做湯時(shí)如果用了雞精，用鹽量一定要減少。雞精里還含有核苷酸，核苷酸的代謝產(chǎn)物就是尿酸，痛風(fēng)患者應(yīng)該少吃。
鹽屬于碘性配料.味精吃多了易 引起 掉頭發(fā).雞精屬于一種后天型的輔助配料`但是也不易于多吃！

多吃鹽味精雞精有什么壞處

4，焦能組什么詞語

焦是一個(gè)漢語漢字，讀音為jiāo，會(huì)意。字從隹，從火?！蚌俊币鉃椤傍B頭”、“銳頭”、“尖頭”?！蚌俊迸c“火”聯(lián)合起來表示“火苗尖頭”。1、焦?fàn)t 造句：在煉焦配合煤中添加一定的廢塑料，利用自制的小焦?fàn)t煉焦，對(duì)所得的焦炭和焦油產(chǎn)率、焦炭粒度、焦炭I轉(zhuǎn)鼓強(qiáng)度和焦炭灰分等進(jìn)行了分析。解釋：即煉焦?fàn)t。通常指用煤煉制焦炭的爐子。2、煤焦油 造句：麥金托什發(fā)現(xiàn)，石腦油??在蒸餾前面提到的煤焦油以及石油的過程中所產(chǎn)生的一種易揮發(fā)的油狀液體??可用于防水織物。解釋：多種有機(jī)物的混合物，干餾煤炭所得到的黑褐色有臭味的黏稠液體，是生產(chǎn)焦炭或煤氣的副產(chǎn)品，供提取苯、酚、萘、蒽等化工原料，一般用做涂料。也叫煤黑油。3、結(jié)焦 造句：鋁電解生產(chǎn)中，碳素陽極兩組分（石油焦和瀝青結(jié)焦）的活性差異帶來陽極的選擇性氧化，是造成碳素陽極過量消耗的主要原因之一。解釋：煤炭在隔絕空氣的條件下加熱，經(jīng)過不完全燃燒，煉成焦炭的過程。4、焦耳 造句：如果你們不在這77%中，讓我們快速的來看一看為什么，這個(gè)是正確答案，0，9乘以10的負(fù)18次方焦耳。解釋：功的單位，這個(gè)單位名稱是為紀(jì)念英國物理學(xué)家焦耳而定的。5、焦慮 造句：我的小病人是一個(gè)焦慮的，還有點(diǎn)兒古怪的孩子---我也和他母親談過，是否對(duì)他的成長情況做一個(gè)評(píng)估。但我們還是同意等等，看看他在一年級(jí)的表現(xiàn)而定。解釋：著急憂慮。6、焦化 造句：據(jù)新華社報(bào)道，13日上午11時(shí)45分河北省滄州市河北渤海煤焦化有限公司風(fēng)機(jī)房發(fā)生爆炸，造成2人死亡，重傷1人。解釋：一般指有機(jī)物質(zhì)碳化變焦的過程。特指煤的高溫干餾并同時(shí)收回化工產(chǎn)品的過程。7、焦距 造句：這種相機(jī)不僅能拍攝出更加栩栩如生的照片，而且更為重要的是，它允許用戶在拍攝結(jié)束后對(duì)照片焦距進(jìn)行調(diào)整。解釋：由球面鏡或透鏡的中心到主焦點(diǎn)的距離。8、焦比 造句：煤焦價(jià)格的不斷漲價(jià)已嚴(yán)重威脅著小鐵廠的生存，因此必須把降低焦比、節(jié)約能源做為他們今后工作的重點(diǎn)來抓。解釋：煉鐵時(shí)，所消耗的焦炭量跟煉出的生鐵量的比，如用0．6噸焦炭煉出1噸生鐵，焦比就是0．6。現(xiàn)也用煉1噸生鐵所需的焦炭量來表示，單位是公斤。9、焦點(diǎn) 造句：完成手術(shù)程序后的角膜可以使光線更精確的發(fā)生折射，形成的焦點(diǎn)位于視網(wǎng)膜上，而不是超過或者達(dá)不到視網(wǎng)膜。解釋：（1）某些與橢圓、雙曲線或拋物線有特殊關(guān)系的點(diǎn)。如橢圓的兩個(gè)焦點(diǎn)到橢圓上任意一點(diǎn)的距離的和是一個(gè)常數(shù)。參看〖橢圓〗、〖雙曲線〗、〖拋物線〗。（2）一般指主焦點(diǎn)。參看〖主焦點(diǎn)〗。（3）比喻事情或道理引人注意的集中點(diǎn)：爭論的～。10、焦躁 造句：有過快餐業(yè)從業(yè)經(jīng)驗(yàn)的人，都看過流水線上的食品被飛快的大量炮制出來的情景，當(dāng)他們離開這一行后，一度可能產(chǎn)生焦躁不安的情緒。解釋：著急而煩躁。11、變焦鏡頭 造句：檢測器的形狀必須與圖像表面改變的曲率匹配，以適應(yīng)持續(xù)調(diào)整的變焦鏡頭的變化，而這，用這種新型的半球眼式相機(jī)可輕易做到。解釋：在一個(gè)電影鏡頭中，變換不同的畫面范圍的一種藝術(shù)手段。12、聚焦 造句：同樣是在非洲南部，來看下面這個(gè)奇怪的國界??讓我們聚焦于這個(gè)世界上唯一一個(gè)被另一個(gè)國家??南非??包圍著，卻有獨(dú)立主權(quán)的國家。解釋：使光或電子束等聚集于一點(diǎn)：～成象。13、焦急 造句：周三，一些焦急的共和黨人發(fā)表言論稱，從共和黨方面來說，在這一問題上堅(jiān)持的時(shí)間已經(jīng)足夠長了，如果不想背上禍亂國家的罪名，最好還是見好就收。解釋：著急：～萬分｜心里～。14、焦油 造句：柯隆利則說，在第二世界銷售的香煙和香煙廣告，不但沒有健康警語，同時(shí)比在美國販賣的同品牌香煙，含更多的焦油和尼古丁。解釋：煤焦油和木焦油的統(tǒng)稱。15、焦灼 造句：科學(xué)家們預(yù)測，至少30年內(nèi)在這片焦灼荒蕪的土地上不會(huì)再有任何植物生長了??然而沒想到的是那里的植物迅速地復(fù)生了。解釋：＜書＞非常著急。16、焦土 造句：近幾個(gè)月以來，大氣層持續(xù)的高壓送走了美國中南部的暴風(fēng)雨，卻使得該地區(qū)變成了焦土，并使得美國其他地區(qū)遭受罕見的大雨。解釋：烈火燒焦的土地，形容建筑物、莊稼等毀于炮火之后的景象。17、焦黃 造句：太陽正緩緩變大、變亮，而且在數(shù)十億年之后，會(huì)把地球烤乾，讓地球成為炙熱、焦黃的不毛之地。解釋：黃而干枯的顏色。18、心焦 造句：筆者一位住在紐約朋友，為自己男嬰的心臟問題而心焦的父親，知道他要是因?yàn)檫@許多的選擇而猶豫不決的話，他自己就會(huì)崩潰。解釋：由于希望的事情遲遲不實(shí)現(xiàn)而煩悶急躁。19、三焦 造句：三焦是中醫(yī)學(xué)理論體系中非常重要的組成部分，但后世針對(duì)三焦的理論起源、結(jié)構(gòu)部位、生理功能等諸多方面一直爭議不斷。解釋：中醫(yī)指自舌的下部沿胸腔至腹腔的部分。20、焦黑 造句：可解決鋸片切削所產(chǎn)生之散熱排屑不易，木料易焦黑；及傳統(tǒng)刀具齒數(shù)排列不夠密集而產(chǎn)生刀具切削不持久等各種現(xiàn)象。解釋：物體燃燒后呈現(xiàn)的黑色。
焦 jiāo1.物體經(jīng)火燒變成黑黃色并發(fā)硬、發(fā)脆：燒～?！痢！^爛額。2.煩躁，著急：～急?！珣]?！啤！瓴话?。3.酥，脆：～脆。～棗。4.喻干燥到極點(diǎn)：唇～口燥?！??！?。～渴。5.一種質(zhì)硬、多孔、發(fā)熱量高的固體燃料：～炭?！骸！珶?。6.姓。

5，化學(xué)熱力學(xué)總結(jié)

五、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡 【體系】作為研究對(duì)象的一定物質(zhì)或空間所組成的整體，也稱系統(tǒng)。體系以外的其他物質(zhì)或空間則稱作環(huán)境。例如研究硝酸銀和氯化鈉在水溶液中的反應(yīng)，含有這兩種物質(zhì)的水溶液就是體系，而盛溶液的燒杯、溶液上方的空氣等就是環(huán)境。熱力學(xué)體系可分三種：孤立體系、封閉體系、敞開體系。 【環(huán)境】指所研究的物質(zhì)體系以外的其它部分（見體系條)。關(guān)于生態(tài)環(huán)境詳見“環(huán)境部分”。 【敞開體系】體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。 【封閉體系】體系與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。 【孤立體系】體系與環(huán)境之間既沒有物質(zhì)交換，又沒有能量交換。 【狀態(tài)】即體系的狀態(tài)，在熱力學(xué)中用體系的性質(zhì)來規(guī)定其狀態(tài)。決定體系狀態(tài)的性質(zhì)有溫度、壓力、體積、組成等，比如當(dāng)研究的對(duì)象是一定量的純凈氣體時(shí)，溫度和壓力一定時(shí)，體系的狀態(tài)就定了。 【狀態(tài)函數(shù)】用于規(guī)定體系的熱力學(xué)狀態(tài)的宏觀性質(zhì)，如體積、溫度、壓力、物質(zhì)的量等都叫做狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的變化只取決于體系的始態(tài)和終態(tài)，而與變化的途徑無關(guān)。 【壓力】物理學(xué)中壓強(qiáng)的概念，在化學(xué)熱力學(xué)中常稱作壓力。單位是帕斯卡（Pa)，壓力為1Pa的含義是：1平方米面積上受到的垂直作用力為1牛頓（1Pa=1Nm-2)。 【壓強(qiáng)】見壓力條。 【理想氣體】忽略了分子本身的體積和分子間作用力的氣體。這種氣體是不存在的，這只是一種理想狀態(tài)，當(dāng)真實(shí)氣體處在較高的溫度和較低的壓力的狀態(tài)下可近似地看成是理想氣體。 【理想氣體狀態(tài)方程】即PV=nRT。式中P為氣體壓力，V為氣體體積，n為氣體的摩爾數(shù)，R為氣體常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度。 【氣態(tài)方程】見理想氣體狀態(tài)方程條。 【氣體常數(shù)】理想氣體狀態(tài)方程中的一個(gè)常數(shù)，常用R表示，R=8.314J?mol-1?K-1。 【廣度性質(zhì)】也叫容量性質(zhì)，是體系宏觀性質(zhì)的一類。廣度性質(zhì)的數(shù)值與體系中物質(zhì)的數(shù)量成正比，例如體積、質(zhì)量、內(nèi)能等。 【強(qiáng)度性質(zhì)】體系的宏觀性質(zhì)的另一類，其數(shù)值與體系中物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)，僅由體系本身的性質(zhì)決定，沒有加和性，整個(gè)體系的強(qiáng)度性質(zhì)與體系各個(gè)部分的強(qiáng)度性質(zhì)的數(shù)值都相同。例如溫度、密度、比熱、氣體壓強(qiáng)等。 【等溫過程】在保持溫度不變的情況下（指體系的始態(tài)溫度與終態(tài)溫度相同)，體系所進(jìn)行的各種化學(xué)或物理的過程。在這種過程中體系和環(huán)境間可能有熱和功的交換。 【等壓過程】在恒定壓力下（指體系的始態(tài)壓力與終態(tài)壓力相同，并等于環(huán)境的壓力)，體系所進(jìn)行的各種化學(xué)或物理的過程。在這種過程中體系和環(huán)境可能有熱量和功的交換。 【等容過程】在保持體積不變的情況下，體系所進(jìn)行的各種化學(xué)或物理的過程。在這種過程中，體系和環(huán)境間，可能有熱量的交換。 【絕熱過程】在體系跟環(huán)境間沒有熱量交換的情況下，體系所進(jìn)行的各種化學(xué)或物理過程。例如在有良好的絕熱壁的容器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可認(rèn)為是個(gè)絕熱過程。另外，某些過程進(jìn)行極迅速，來不及和環(huán)境進(jìn)行熱交換，如氣體向真空膨脹，也可視為絕熱過程。 【熱力學(xué)可逆過程】對(duì)體系發(fā)生變化時(shí)所進(jìn)行的過程，能通過原來過程的反方向變化而使體系回復(fù)到原來狀態(tài)，同時(shí)在環(huán)境中沒有留下任何永久性變化的過程，稱為熱力學(xué)可逆過程。在這過程進(jìn)行中的每一瞬間，體系和環(huán)境都非常接近于平衡態(tài)。在等溫的可逆過程中，體系對(duì)環(huán)境所作的功為最大功，環(huán)境對(duì)體系所做的功為最小功?？赡孢^程是一種理想的極限過程。有些實(shí)際過程，例如液體在氣-液平衡下等溫蒸發(fā)；原電池在外加電壓接近或等于原電池電動(dòng)勢的情況下放電或充電的過程等，都可以近似看成可逆過程。 【熱力學(xué)溫標(biāo)】又稱絕對(duì)溫標(biāo)或開氏溫標(biāo)，是最基本的溫度標(biāo)定方法。熱力學(xué)溫度用符號(hào)T表示，其單位是K（Kelvin的縮寫)，是國際單位制（SI)的基本單位之一。熱力學(xué)溫標(biāo)的1度是水的三相點(diǎn)熱力學(xué)溫度的1/273.16。 【絕對(duì)溫標(biāo)】見熱力學(xué)溫標(biāo)條。 【開氏溫標(biāo)】見熱力學(xué)溫標(biāo)條。 【攝氏溫標(biāo)】規(guī)定在101325帕斯卡（1大氣壓)下水的冰點(diǎn)為0度，沸點(diǎn)為100度，中間分100等分，每等分代表1度。攝氏溫標(biāo)的符號(hào)為t，單位是攝氏度用℃表示，水的三相點(diǎn)溫度為0.01℃。 【焦耳】是能量（功、熱)的單位，是SI的導(dǎo)出單位，用“J”表示，1J=1N?m（1焦耳=1牛頓?米)。 【內(nèi)能】體系的內(nèi)能就是體系內(nèi)部所包含的一切能量，它包括體系內(nèi)分子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能、分子間相互作用的位能，以及分子內(nèi)各種粒子（原子、電子、原子核)所具有的能量。但體系本身的動(dòng)能和位能不包括在內(nèi)。內(nèi)能是體系本身的性質(zhì)，僅決定于體系的狀態(tài)，在一定的狀態(tài)下，體系的內(nèi)能應(yīng)有一定值，內(nèi)能是體系的狀態(tài)函數(shù)。內(nèi)能的絕對(duì)值現(xiàn)在還無法測量，然而對(duì)熱力學(xué)來說，重要的不是內(nèi)能的絕對(duì)值而是內(nèi)能的變化值，這是可以用實(shí)驗(yàn)測量的。 【焓】體系的狀態(tài)函數(shù)，用符號(hào)H表示。焓的定義式是：H=U+pV。U是體系的內(nèi)能，p是體系壓力，V是體積。在一定狀態(tài)下，體系的焓應(yīng)有一定值，但現(xiàn)在無法測定焓的絕對(duì)值，對(duì)熱力學(xué)來說重要的是焓的變化值，這是可以通過實(shí)驗(yàn)測量的。 【焓變】體系終態(tài)的焓（H2)與始態(tài)的焓（H1)的改變量，用△H表示，△H=H2-H1。 【熱效應(yīng)】體系在一定溫度下（等溫過程)發(fā)生物理或化學(xué)變化時(shí)（在變化過程中只做膨脹功而不做其它功)，所放出或吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)又稱反應(yīng)熱。根據(jù)化學(xué)熱力學(xué)的分析，恒壓下的反應(yīng)熱（又稱恒壓反應(yīng)熱)等于體系的焓變：△H=Qp，△H=（∑H)產(chǎn)物-（∑H)反應(yīng)物。 【放熱反應(yīng)】放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。在等溫等壓條件下，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，△H＜0。 【吸熱反應(yīng)】吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。在等溫等壓條件下，吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎担鱄＞0。 【反應(yīng)熱】見熱效應(yīng)條。 【中和熱】在稀溶液中酸堿中和生成1摩爾水的反應(yīng)熱。一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱約為57千焦，與酸堿種類無關(guān)，因?yàn)檫@實(shí)際上是1摩爾H+與1摩爾OH-反應(yīng)生成1摩爾H2O的反應(yīng)熱。弱酸、弱堿以及多元酸堿的中和熱，因有電離熱的影響，不是定值。 【生成熱】在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1摩爾化合物時(shí)的反應(yīng)熱，叫標(biāo)準(zhǔn)生成熱，簡稱生成熱。根據(jù)熱力學(xué)規(guī)定，在所有溫度下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零，這樣化合物的生成熱就可通過實(shí)驗(yàn)測定。 【燃燒熱】指1摩爾純物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱。 【蓋斯定律】1840年，蓋斯（Гecc)在大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出：“在等容或等壓條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其熱效應(yīng)總是相同的。”也就是說，在等容或等壓條件下，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而為反應(yīng)的途徑無關(guān)。蓋斯定律的提出奠定了熱化學(xué)的基礎(chǔ)，它的重要意義在于可根據(jù)已經(jīng)準(zhǔn)確測定的反應(yīng)熱來計(jì)算難于測量的反應(yīng)熱的熱效應(yīng)。 【升華熱】由1摩爾固態(tài)物質(zhì)生成氣態(tài)分子或原子所需要的熱量。如1摩爾固態(tài)金屬鈉升華成氣態(tài)鈉原子，升華熱為108.37kJ?mol-1。 【氣化熱】在溫度不變的條件下，單位質(zhì)量的液體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)所吸收的熱量。如100℃（373.15K)時(shí)水的氣化熱為2253千焦/千克（539千卡/千克)。當(dāng)在溫度不變的條件下，1摩爾液體轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)所吸收的熱量，則是該液體的摩爾氣化熱，如100℃（373.15K)時(shí)，水的摩爾氣化熱為40.55千焦/摩爾（9.702千卡/摩爾)。 【溶解熱】指1摩爾物質(zhì)在25℃（298K)，101325Pa（1大氣壓)下形成無限稀的溶液（溶液稀到再加溶劑時(shí)無熱效應(yīng))時(shí)的熱效應(yīng)。常用∞aq表示大量水或無限稀的溶液。1摩爾HCl氣體的溶解熱為： HCl（g)+∞aq=HCl?∞aq △H=-75.4千焦 【有用功】指非膨脹功。體系在發(fā)生變化的過程中，除膨脹功以外的其它功叫有用功。例如電池在恒溫恒壓下放電，所做的電功即有用功，而電池中的物質(zhì)由于化學(xué)反應(yīng)而引起體積變化所做的功叫膨脹功。 【熵】體系的狀態(tài)函數(shù)，是體系內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)混亂程度（或無序度)的量度，常用S表示。當(dāng)體系內(nèi)質(zhì)點(diǎn)的聚集狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，其熵值就會(huì)改變，體系終態(tài)熵值（SB)與體系始態(tài)熵值（SA)之差為體系的熵變，用△S表示，△S=SB-SA。當(dāng)體系的狀態(tài)改變時(shí)，體系的熵變等于由始態(tài)到終態(tài)的任一可逆過程的熱溫商之和，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 化學(xué)反應(yīng)的熵變等于生成物的熵值與反應(yīng)物的熵值之差，△S=（∑S)生成物-（∑S)反應(yīng)物。 【熵變】見熵條。 【熵增大原理】見熱力學(xué)第二定律（3)條。 【自由能】體系的狀態(tài)函數(shù)，常用符號(hào)G表示，G=H-TS，自由能也稱自由焓或吉氏函數(shù)。體系的自由能改變△G，為體系終態(tài)的自由能與始態(tài)的自由能之差。在等溫等壓條件下，體系的自由能減少等于體系所做的最大有用功。對(duì)等溫等壓條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，可以根據(jù)反應(yīng)的自由能變[△G=（∑G)產(chǎn)物-（∑G)反應(yīng)物]，判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：當(dāng)△G＜0，反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出自由能，可被利用來對(duì)環(huán)境做有用功，這個(gè)反應(yīng)就能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△G＞0，必須由環(huán)境提供有用功反應(yīng)才能發(fā)生，這個(gè)反應(yīng)就是非自發(fā)的；當(dāng)△G=0，則反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)。 【自由焓】見自由能條。 【吉氏函數(shù)】見自由能條。 【功函】體系的狀態(tài)函數(shù)，常用符號(hào)F表示，F(xiàn)=U-TS，功函又稱赫氏函數(shù)。在等溫等容的條件下，體系功函的減少等于體系所做的最大有用功。 【赫氏函數(shù)】見功函條。 【熱力學(xué)第零定律】兩個(gè)熱力學(xué)體系中每一個(gè)都和第三個(gè)熱力學(xué)體系處于熱平衡，那么它們彼此也必然處于熱平衡。這就是熱力學(xué)第零定律。 【熱力學(xué)第一定律】即能量守恒和轉(zhuǎn)換定律?？梢赃@樣表述：（1)不供給能量而可連續(xù)不斷產(chǎn)生能量的機(jī)器叫第一類永動(dòng)機(jī)，第一類永動(dòng)機(jī)是不可能存在的。（2)在體系狀態(tài)變化過程中，它的內(nèi)能改變等于在這個(gè)過程中所做的功和所傳遞的熱量的總和。當(dāng)某體系的狀態(tài)改變時(shí)，假設(shè)體系吸收的熱量為Q焦耳，同時(shí)對(duì)環(huán)境做了W焦耳的功，根據(jù)熱力學(xué)第一定律，應(yīng)有下面的公式：△U=Q-W。 【熱力學(xué)第二定律】是熱力學(xué)的基本定律之一，有多種表述方式：（1)熱量總是從高溫物體（體系)傳到低溫物體，不能自發(fā)地進(jìn)行相反的傳遞。（2)功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但任何熱機(jī)不能全部地、連續(xù)地把所獲得的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)楣?。?)在任何自發(fā)過程中，體系和環(huán)境的總熵值是增加的。熱力學(xué)第二定律所要解決的中心問題是自發(fā)過程的方向和限度。 【熱力學(xué)第三定律】當(dāng)體系的熱力學(xué)溫度趨于零時(shí)，混亂度為最小，此時(shí)體系的熵值也趨于零。也可以說，在絕對(duì)零度時(shí)，任何純物質(zhì)的完美晶體的熵值都等于零。有了熱力學(xué)第三定律，從原理上說，純物質(zhì)的絕對(duì)熵值的求算問題就可以認(rèn)為是解決了。 【分壓】即分壓力。恒溫時(shí)混和氣體中某組分氣體單獨(dú)占有與混和氣相同的體積時(shí)，對(duì)容器所產(chǎn)生的壓力?；旌蜌獾目倝壕偷扔诟鹘M分氣體的分壓之和。 【道爾頓分壓定律】1807年由道爾頓（Dalton)首先提出。內(nèi)容是：混和氣體的總壓力等于各組分氣體的分壓力之和。由此可進(jìn)一步得出：某組分氣體分壓的大小和它在混和氣中的體積分?jǐn)?shù)（或摩爾分?jǐn)?shù))成正比，等于混和氣體的總壓乘以該組分的摩爾分?jǐn)?shù)。這個(gè)定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： P總=P1+P2+P3+……+Pi Pi=p總Xi （Pi為某組分的分壓，Xi為該組分的摩爾分?jǐn)?shù))。 【物態(tài)】當(dāng)大量的微觀粒子在一定的溫度和壓力下相互集聚為一種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)狀態(tài)時(shí)，叫做物質(zhì)的一種狀態(tài)，簡稱物態(tài)。若只從物體的宏觀特征看，物質(zhì)有三態(tài)，即固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。 【相】體系中具有相同組成、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全均勻的部分。相與相之間存在著界面，越過此界面，性質(zhì)就有一個(gè)突變。不僅限于固、液、氣三相之間。兩種不同結(jié)晶的晶體，雖都是固體，也是兩個(gè)相。 【相律】在平衡體系中，聯(lián)系體系內(nèi)相數(shù)（Φ)、組分?jǐn)?shù)（K)、自由度數(shù)（f)及影響物質(zhì)性質(zhì)的外界因素（如溫度、壓力、重力場、磁場、表面能等)之間關(guān)系的規(guī)律。若只考慮溫度和壓力，而不考慮其它因素的影響，平衡體系中相數(shù)、組分?jǐn)?shù)和自由度之間的關(guān)系為： f=K-Φ+2 由上式可以看出，體系每增加一個(gè)組分?jǐn)?shù)，則體系的自由度數(shù)就增加一個(gè)；如果體系增加了一個(gè)相數(shù)，則自由度就要減少一個(gè)。 【自由度】欲表明一體系在某狀態(tài)時(shí)的強(qiáng)度性質(zhì)所必需的獨(dú)立變量數(shù)，稱為該體系的自由度。例如，要表明一定量水所處的狀態(tài)，需要指定水所處的溫度和壓力；若只指定溫度時(shí)，則水的狀態(tài)還不能確定，當(dāng)指定了溫度和壓力，則水的狀態(tài)就確定了，不能再任意指定其它性質(zhì)（如密度等)，由此可知，當(dāng)體系中只有水存在時(shí)，體系的自由度等于2。在一定范圍內(nèi)，同時(shí)改變溫度和壓力這兩個(gè)因素，仍能保持水的液相而不產(chǎn)生新相。 【相圖】當(dāng)體系中有多相存在時(shí)，把體系的相平衡規(guī)律用幾何圖形展現(xiàn)出來就成為相圖。它能直觀地表明體系的狀態(tài)與溫度、壓力、組成的關(guān)系。 下頁圖為水的相圖。圖中OA線是液—?dú)馄胶饩€（即水的蒸氣壓曲線)，OB線是固—汽平衡線（即冰的蒸氣壓曲線)，OC線是固—液平衡線，O點(diǎn)是冰—水—?dú)馊嗥胶獾娜帱c(diǎn)。此單組分體系相圖上，有三個(gè)單相面，三條兩相平衡線，一個(gè)三相點(diǎn)，與相律完全一致。 【相變】在某一體系中，各相之間的相互轉(zhuǎn)變稱作相變。例如，物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)間的轉(zhuǎn)變；固態(tài)物質(zhì)的不同晶型間轉(zhuǎn)變等。 【相平衡】指在某一體系中，由兩個(gè)相或多個(gè)相形成的平衡狀態(tài)。 【均相體系】又稱單相體系，即只有一個(gè)相的體系。如二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4兩種氣體共存的體系。 【單相體系】見均相體系條。 【均相反應(yīng)】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)都在同一相中，這種反應(yīng)叫均相反應(yīng)。此類反應(yīng)又稱單相反應(yīng)。 【均相平衡】又稱單相平衡。指某一體系中由一個(gè)相組成的平衡狀態(tài)，就是在一個(gè)相—?dú)庀嘟M成的平衡。例如，合成氨的反應(yīng)：N2（氣)+3H2（氣)2NH3（氣) 【單相平衡】見均相平衡條。 【多相體系】又稱非均相系，指含有兩個(gè)或多個(gè)相的體系。 【非均相體系】見多相體系條。 【多相反應(yīng)】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不是在同一相中，這種反應(yīng)叫多相反應(yīng)。例如，在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)；金屬固體在酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)等。此類反應(yīng)又稱非均相反應(yīng)。 【多相平衡】又稱非均相平衡。某一體系中由兩個(gè)或多個(gè)相組成的平衡狀態(tài)。例如，由冰、水、水蒸氣形成的多相物理平衡；又如在封閉容器中碳 【三相點(diǎn)】指單組分體系中三相（一般指氣、液、固三相)處于平衡共存時(shí)的溫度和壓力。在單組分體系中最多只能三相共存，這在相圖中為一個(gè)點(diǎn)。例如，固相的冰、液相的水和氣相的水蒸氣三相平衡共存在溫度為0.01℃（273.16K)、壓力為610帕（4.6mmHg)，這就是水的三相點(diǎn)（見圖1)。 【恒沸混和物】又稱共沸混和物。若某二組分溶液的組成與其蒸氣的組成相同，在此濃度的溶液用分餾方法分離出純組分是不可能的。這種溶液與一般溶液不同，由開始沸騰到蒸發(fā)終了，蒸氣的組分與溶液的組成始終相同，其沸點(diǎn)不變。這種溶液稱為恒沸混和物。 【共沸混和物】見恒沸混和物條。 【最低恒沸點(diǎn)】當(dāng)恒沸混和物的沸點(diǎn)低于任一純組分的沸點(diǎn)時(shí)，稱為“最低恒沸點(diǎn)”。 【最高恒沸點(diǎn)】當(dāng)恒沸混和物的沸點(diǎn)高于任一純組分的沸點(diǎn)時(shí)，稱為“最高恒沸點(diǎn)”。 【低共熔物】又稱低共熔混和物。兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的熔體，當(dāng)其組成達(dá)到一定值時(shí)，可在一最低凝固溫度，以比較均勻的形式共同析出固體，該固體若加熱，仍在此最低溫度共同熔融成熔體。該固體稱低共熔物，此溫度稱低共熔點(diǎn)。 【低共熔混和物】見低共熔物條。 【低共熔點(diǎn)】見底共熔物條。 【飽和蒸氣壓】在一定溫度下，在密閉容器中，當(dāng)液體的蒸發(fā)速度與蒸氣的凝聚速度相等時(shí)，液體和它的蒸氣處于平衡狀態(tài)。該液態(tài)平衡的蒸氣稱為飽和蒸氣，飽和蒸氣所產(chǎn)生的壓力稱為飽和蒸氣壓。飽和蒸氣壓簡稱蒸氣壓，是所有液體和某些固體的特有性質(zhì)。 【蒸氣壓】見飽和蒸氣壓條。 【蒸氣壓降低】在一定溫度下，溶液的蒸氣壓總是低于純?nèi)軇┑恼魵鈮?。?duì)難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液，蒸氣壓降低的數(shù)值只與溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，溶液濃度越大，蒸氣壓下降的數(shù)值就越大。由于溶液蒸氣壓降低導(dǎo)致溶液的沸點(diǎn)高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。 【沸點(diǎn)升高】溶液蒸氣壓的下降導(dǎo)致了溶液沸點(diǎn)的升高。溶液沸點(diǎn)升高的程度只與溶液的濃度有關(guān)，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高數(shù)值和溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，可用公式表示：△Tb=Kbm。式中△Tb是沸點(diǎn)上升的度數(shù)，Kb是溶劑的沸點(diǎn)上升常數(shù)，m是溶液的質(zhì)量摩爾濃度。 【凝固點(diǎn)】晶體物質(zhì)凝固時(shí)的溫度，即該物質(zhì)的液態(tài)和固態(tài)平衡共存時(shí)的溫度。凝固點(diǎn)決定于晶體的種類和所受的壓強(qiáng)。在一定壓力下，任何晶體的凝固點(diǎn)和它的熔點(diǎn)相同。而非晶體則無一定的凝固點(diǎn)。 【冰點(diǎn)】即水的凝固點(diǎn)。冰點(diǎn)與壓力的大小有關(guān)，在101325帕斯卡（1大氣壓)的壓力下，冰點(diǎn)為273.15K。水的冰點(diǎn)隨外壓增大而降低。 【凝固點(diǎn)降低】溶液的凝固點(diǎn)①2t000099_0142_0低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)的性質(zhì)。溶液凝固點(diǎn)降低的程度只與溶液的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)?？捎霉奖硎荆骸鱐f=Kfm。式中△Tf是凝固點(diǎn)降低的度數(shù)，Kf是溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)，m是溶液的質(zhì)量摩爾濃度。 【滲透壓】當(dāng)溶液與純?nèi)軇ɑ騼煞N濃度不同的溶液)用半透膜隔開時(shí)，溶劑分子能通過半透膜從純?nèi)軇┮贿呥M(jìn)入溶液，或從稀溶液一邊進(jìn)入濃溶液，這種現(xiàn)象叫滲透現(xiàn)象。在溶液與純?nèi)軇┙M成的體系中，欲阻止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生，必須增大溶液的壓力，剛剛足以阻止?jié)B透過程進(jìn)行所外加的壓力叫滲透壓。對(duì)于非電解質(zhì)稀溶液來說，溶液的滲透壓與溶液的濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，滲透壓的計(jì)算公式為：π=RTC。式中π為溶液滲透壓，R為氣體常數(shù)，T為絕對(duì)溫度，C為溶液的摩爾濃度。 【拉烏爾定律】1887年由拉烏爾（Roult)提出。內(nèi)容是：在一定溫度下，稀溶液中溶劑的飽和蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)。可用公式表示： pA=p0AxA 式中pA代表稀溶液中溶劑的飽和蒸氣壓，p0A代表純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮?，xA代表溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。 【亨利定律】1803年由亨利（Henry)指出。內(nèi)容是：在一定溫度下，當(dāng)液面上的一種氣體與溶液中所溶解的該氣體達(dá)到平衡時(shí)，氣體的平衡分壓與被溶解的氣體在溶液中的濃度成正比?？捎霉奖硎荆? p=Kxx 式中p為所溶解的氣體在溶液液面上的平衡分壓，Kx為比例常數(shù)，x為溶液中溶解的氣體的摩爾分?jǐn)?shù)。如果氣體在溶液中的濃度以質(zhì)量摩爾濃度（m)或體積摩爾濃度（c)表示，則亨利定律相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為： p=Kmm p=KCC 應(yīng)注意以上三個(gè)式子中Kx≠Km≠Kc。亨利定律適用于稀溶液和氣體分壓不太大，且溶質(zhì)在氣相中和溶液中分子狀態(tài)相同的情況。 【摩爾熱容】使1摩爾物質(zhì)溫度升高1度所需要的熱量，是該物質(zhì)的摩爾熱容。摩爾熱容的單位是焦耳每摩爾開爾文，記作焦/摩?開，國際通用符號(hào)是J?mol-1?K-1。 【熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)】化學(xué)熱力學(xué)中，為計(jì)算各種物系的熱力學(xué)函數(shù)而規(guī)定的特定狀態(tài)，簡稱標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。指在一定溫度下（一般是25℃（298.15K))，純凈物質(zhì)處于101325帕斯卡（1大氣壓)時(shí)，若是多組分體系，所指定的組分活度應(yīng)等于1，氣體物質(zhì)的分壓應(yīng)等于101325帕斯卡（1大氣壓)時(shí)的狀態(tài)。 【標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)】見熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)條。 【化學(xué)平衡】可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速度相等，在溫度和壓力不變的情況下，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間而改態(tài)的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，它受溫度、壓力和濃度的影響。 【化學(xué)平衡常數(shù)】系在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的反應(yīng)系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的反應(yīng)系數(shù)次冪的乘積之比值，這個(gè)比值在一定溫度下是個(gè)定值。例如對(duì)可逆反應(yīng)： 用濃度表示的平衡常數(shù)為： 式中[A]、[B]、[C]、[D]代表平衡體系中各組分的濃度。 也可用各組分的摩爾分?jǐn)?shù)計(jì)算平衡常數(shù)，以Kx表示（X代表組分的摩爾分?jǐn)?shù))： 對(duì)于有氣體參加和生成的反應(yīng)，也可用各組分的分壓計(jì)算平衡常數(shù)，以Kp表示： 以上三種平衡常數(shù)可以進(jìn)行如下?lián)Q算： 式中R為氣體常數(shù)、T為絕對(duì)溫度、p為體系總壓、△n=（g+h)-（a+b)。 【勒沙特列原理】又稱平衡移動(dòng)原理。1887年由法國化學(xué)家勒沙特列（Le chatelier)提出。其內(nèi)容是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓力、溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。比如，在溫度、壓力不變的條件下增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；在溫度不變的情況下，對(duì)反應(yīng)前后分子數(shù)有變化的氣體反應(yīng)，增大壓力，平衡朝分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；在其它條件不變時(shí)，升高溫度，平衡就朝吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。勒沙特列原理在生產(chǎn)上有廣泛的應(yīng)用，利用這一原理選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，可以提高產(chǎn)率、降低成本。 【范特荷甫等溫方程】又稱化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。由荷蘭物理化學(xué)家范特荷甫（Van′t Hoff)提出，假設(shè)有一理想氣體的化學(xué)反應(yīng)是： 此體系的自由能變?yōu)椋? 式中P代表該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)體系中各組分的分壓，Kp代表平衡常數(shù)；而p′代表任意狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系中各組分的分壓，Qp不是平衡常數(shù)，為區(qū)別起見，稱Qp為“分壓商”。用范特荷甫等溫方程式可以判斷在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。在等溫等壓除膨脹功不做其它功的情況下： 當(dāng)Qp＜Kp時(shí)，△G＜0，正反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 當(dāng)Qp＞Kp時(shí)，△G＞0，正反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 當(dāng)Qp=Kp時(shí)，△G=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 若反應(yīng)體系中的氣體不遵守理想氣體規(guī)律，則應(yīng)當(dāng)用逸度（f)來代替壓力，則化學(xué)反應(yīng)等溫方程式為： △G=-RTlnKf+RTlnQf 如果反應(yīng)是在稀溶液中進(jìn)行，則化學(xué)反應(yīng)等溫方程式為： △G=-RTlnKc+RTlnQc 式中Kc為濃度平衡常數(shù)，Qc為“濃度商”。 對(duì)在非理想溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)以活度（a)來代替濃度，即： △G=-RTlnka+RTlnQa 【玻恩-哈伯循環(huán)法】由玻恩（Born)和哈伯（Haber)提出的求某一過程能量變化的方法。此法建立在熱力學(xué)第一定律的基礎(chǔ)上，根據(jù)某過程總的能量變化等于各個(gè)分過程能量變化的總和的原理，把某個(gè)變化過程設(shè)計(jì)成由若干個(gè)分過成組成的熱力學(xué)循環(huán)，即玻恩—哈伯循環(huán)。這樣，就可以根據(jù)已知的一些能量變化求出其中某一過程的能量變化。以求NaCl的晶格能為例，設(shè)計(jì)出生成氯化鈉晶體的熱力學(xué)循環(huán)： 其中各個(gè)過程的能量變化是：△H生成=411.0kJ?mol-1，為NaCl晶體的生成熱；S=108.8kJ?mol-1為晶體鈉的升華熱；I=493.29kJ?mol-1為 E=-361.9kJ?mol-1為氯原子的電子親和能；U晶格能為NaCl的晶格能是未知量。根據(jù)熱力學(xué)第一定律可得出關(guān)系式： =-411.0-（108.8+493.29+119.7-361.9) =-770.9kJ?mol-1 【晶格能】在298.15K和101325Pa（1大氣壓)下，由相互分離的氣態(tài)陽離子和氣態(tài)陰離子，生成1摩爾離子晶體時(shí)所釋放的能量。晶格能可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱和晶體的熱穩(wěn)定性。晶格能可以通過熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)間接測定，還可以通過熱化學(xué)循環(huán)計(jì)算（見玻恩—哈伯循環(huán)法)以及根據(jù)靜電吸引理論計(jì)算。 【轉(zhuǎn)化率】某反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，其中某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是該物質(zhì)在達(dá)到平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化的量占反應(yīng)起始時(shí)該物質(zhì)總量的百分率?？捎孟率竭M(jìn)行計(jì)算： （式中“量”可用質(zhì)量，也可用物質(zhì)的量。)
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